Ce chapitre traite de l’analyse cinétique (de la vitesse) des réactions à l’échelle macroscopique. C’est à dire que nous ne considérons pas ce qui se passe au niveau moléculaire mais uniquement ce que nous pouvons constater à notre échelle.
Une première activité expérimentale permet de découvrir qu’il existe des réactions lentes et que la concentration influe sur la vitesse de réaction. Le cours abordera les notions essentielles à la compréhension et à la modélisation du phénomène.
Un chronomètre, du Thiosulfate de Sodium et de l’acide Chlorhydrique… et c’est parti! Au passage on réinvesti les techniques de dilution pour aborder la notion de cinétique.
En variant la concentration des réactifs, à volume total constant, le mélange devient opaque à des vitesses différentes, preuve que la concentration a une influence sur la vitesse de réaction.
Vous pouvez télécharger le TP en suivant ce lien
Durant le cours seront abordées les notions suivantes du programme :
- Transformations lentes et rapides.
- Facteurs cinétiques : température, concentration des réactifs.
- Catalyse, catalyseur.
- Vitesse volumique de disparition d’un réactif et d’apparition d’un produit.
- Temps de demi-réaction.
- Loi de vitesse d’ordre 1.
Vous pouvez télécharger le cours en suivant ce lien
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Vous trouverez des exercices de type bac sur le site labolycée
Pour des exercices, je vous conseille de vous entraîner sur ceux du livre scolaire